题目
题型:不详难度:来源:
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 |
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 |
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 |
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA |
D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L |
C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
A.称取碳酸钠晶体100 g |
B.定容时俯视刻度线 |
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 |
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 |
c()=2.3×10-5mol/L,c()=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c=mol/L |
C.溶液中c(OH-)=mol/L |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
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