题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L |
C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后,pH变为7,同时生成2.33 g白色沉淀,则原混合】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取碳酸钠晶体100 g |
B.定容时俯视刻度线 |
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 |
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 |
c()=2.3×10-5mol/L,c()=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c=mol/L |
C.溶液中c(OH-)=mol/L |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数:98% |
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______为______。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中______为______。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中______为______。
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