题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)A的化学式是 , C的电子式是 。
(2)写出化合物A与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
Ⅰ.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物质A熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反应剧烈,也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,但不会爆炸.在750~800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750~800℃分解的方程式为: 。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用,需将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理 。
(4)工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中操作名称: 。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的: 。
答案
(2)LiNH2 +2HCl ="LiCl" + NH4Cl
(3)①3LiNH2 Li3N + 2NH3↑
② LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们,所以可用苯或甲苯进行覆盖;乙醇可以跟LiNH2反应,方程式为:LiNH2+C2H5OHC2H5 OLi + NH3可将其销毁。
(4)①蒸发浓缩、冷却结晶
② LiCl﹒H2O(S) LiCl (s) + H2O(g) 减小压强,有利于上述平衡向正方向移动,有利于无水LiCl的制备。
解析
试题分析:(1)由题给的信息:“已知无机化合物A中含有Li元素,遇水强烈水解”,“在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。”可推知C为NH3,并依据电解熔融的金属氯化物可以得到金属单质和氯气的知识,可推知B为LiCl。则固体A与NH4Cl固体反应可表为:A+ NH4Cl — LiCl + NH3,NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol,5.35gNH4Cl为0.1mol,反应生成的LiCl也应为0.1mol,那么化合物A中含Li元素也为0.1mol,再根据质量守恒和原子守恒(原子的种类和数目反应前后相同),就可推出该反应的化学方程式为应:LiNH2 + NH4Cl =" LiCl" + NH3,由此可知A是LiNH2,LiNH2的摩尔质量为23.0g/mol,2.30g LiNH2为0.1mol,符合化学反应方程式中的化学计量数, NH3分子的电子式为:
(2)根据化合物A(LiNH2)遇水强烈水解,能生成LiOH和NH3,所以其与盐酸反应的应为:LiNH2 +2HCl ="LiCl" + NH4Cl。
(3)①根据质量守恒(原子守恒),即可推出LiNH2在750~800℃分解的方程式为:3LiNH2Li3N + 2NH3↑。
②由题给的LiNH2有关性质,用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇销毁变质的LiNH2的化学原理是“LiNH2密度大于苯或甲苯,且不溶于它们,所以可用苯或甲苯进行覆盖;乙醇可以跟LiNH2反应:LiNH2+C2H5OHC2H5OLi + NH3,可将其销毁。”这里必须注意,应回答的是解释其化学原理,而不是解释其原因。
(4)通过工业制备单质Li的流程图可知:①步骤①是要从LiCl溶液获得LiCl﹒H2O晶体,所以,其操作应为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。步骤①中的操作己经有过滤、洗涤,还应有“蒸发浓缩、冷却结晶”。
②步骤②是要将LiCl﹒H2O晶体在减压、干燥的氯化氢气氛中加热(200℃)生成无水LiCl,然后经步骤③电解熔融的LiCl制得金属Li。因此根据LiCl﹒H2O晶体脱去结晶水生成无水LiCl的反应:LiCl﹒H2O(S) LiCl (s) + H2O(g),是一个扩大气体体积的反应,所以减小压强,有利于平衡LiCl﹒H2O(S) LiCl (s) + H2O(g)向正方向移动,有利于无水LiCl的制备。
核心考点
试题【无机化合物A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 |
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 |
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.1.8 g N共有的质子数为6.02×1023 |
C.1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023 |
D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 |
A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子 |
A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA |
B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA |
C.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数 为4NA |
D.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g |
A.在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA |
B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
C.标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NA |
D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子 |
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