题目
题型:不详难度:来源:
已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。
⑵①检验水洗是否合格的方法是 。
②水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是 。
⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。
答案
⑵①取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无明显现象,说明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易挥发,便于低温干燥,防止MnCO3受热分解(1分)
⑶1∶2 (3分) Mn3O4和MnO(或其他合理表达) (3分)
解析
试题分析:
⑶设MnCO3的物质的量为1 mol,即质量为115 g
①A点剩余固体质量为115 g×75.65%="87" g
减少的质量为115 g-87 g="28" g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO2
②C点剩余固体质量为115 g×61.74%="71" g
据锰元素守恒知m(Mn)="55" g,则m(O )1="71" g-55 g="16" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固体的成分为MnO
同理,B点剩余固体质量为115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g,则m(O )2="76.337" g-55 g="21.337" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固体的成分为Mn3O4
因D点介于B、C之间,故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
核心考点
试题【MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA |
B.含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA |
C.标准状况下,22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA |
D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA |
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.②③ |
A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA |
C.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA |
D.标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA |
石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )
A.4.9 mol·l-1 | B.4.3 mol·L-1 |
C.3.1 mol·L-1 | D.2.2 mol·L-1 |
A.24.5 g/L | B.14.4 g/L | C.8 g/L | D.5.19 g/L |
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