题目
题型:不详难度:来源:
A.(-) mol/L | B.(2b-a) mol/L |
C.(5b-) mol/L | D.(10b-5a) mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
③MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是 。(用小数表示,保留三位,下同)
(2)煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 。
(3)为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少?
(4)若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3)。计算吸收106 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
A.110℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后得到0.65NA个气体分子 |
B.110℃时,2NA个H2S分子与氧气恰好反应完,所得气体的相对分子质量为20 |
C.0℃时,若生成2.24L刺激性气体,则转移电子数为0.8NA |
D.若得到的氧化产物有NA个原子,则参加反应的反应物分子有NA个 |
A.若c>b - a,则 |
B.若a + c>b,则 |
C.若b="a" + c,则 w=0.5 |
D.若a<b-c,则 |
(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数)
(2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
(3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数)
A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nA |
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA |
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA |
D.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA |
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