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题目
题型:不详难度:来源:
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 
溶质的物质的量浓度/mol·L1
溶液的密度/g·cm3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L1
(3)物质的量浓度为c2 mol·L1的氨水与c2 mol·L1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
答案
(1) (2)c1/2 (3)大于 大于
解析
解答本题应注意以下三点:
(1)设硫酸体积为1 L进行计算;
(2)注意加水稀释后,可认为是两溶液的体积和;
(3)由图像可知,硫酸的密度逐渐减小,氨水的密度逐渐增大。
核心考点
试题【已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题: 溶质的物质的量浓度/mol·L-1溶液的密度/g·cm-3硫】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol
溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是(  )
A.反应后溶液中c(Na)=2c(SO42)
B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量为49 a g
D.溶液中n(SO42)=a/2 mol

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA
C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA

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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子
D.78 g Na2O2与足量的CO2反应,电子转移个数为2NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.由2H和18O所组成的水11 g,所含的中子数为4NA
B.1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA
C.在0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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