题目
题型:不详难度:来源:
A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA |
B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA |
C.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
D.0.1L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A、当氯气既作氧化剂又作还原剂时消耗1mol Cl2转移的电子数就不是2NA,错误;B、氦气是单原子分子,1个氦气分子中有2个电子,所以0.5mol氦气含有的电子数为NA,正确;C、1个CH3+中有8个电子,15gCH3+的物质的量是1mol,所以15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA,错误;D、(NH4)2S溶液中的S2-水解而使S2-数目小于0.2NA,错误,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NAC.15】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA | B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
(2)质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号) _ 。
(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,将此溶液稀释到200 mL,则溶液中Na+的物质的量是 。
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
A.标准状况下,11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA |
B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA |
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
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