题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
答案
解析
试题分析:A、不能确定溶液的体积,因此不能计算氢氧根的物质的量,A不正确;B、钠在反应中失去1个电子,因此1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA,B正确;C、标准状况下,2.24 LNO2的物质的量是0.1mol,与水反应生成硝酸和NO,所以与水反应生成NO3-的数目小于0.1NA,C不正确;D、4g氢气是2mol,与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂,因此断裂共价键的总数大于2NA,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NAB.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA |
B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA |
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出4 g金属 |
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L |
D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6 |
B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3 |
C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,则Na+个数为2 |
D.含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混
合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由
小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应
后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c (H+)、c(OH-)、
c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
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