向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入1 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1.12g

B．2.24g

C．3.24g

D．6.42g

答案

解析

试题分析：由题意可知，加入1 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL时，溶液中的溶质只有FeSO₄，根据FeSO₄中阴阳离子的个数比可知，铁元素的物质的量是0.14mol，即原混合物中的铁元素为0.14mol，用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，实质是H与O结合生成水，所以相当于原混合物中有0.14mol的FeO，所以固体减少的质量即为O元素的质量，所以是0.14mol×16g/mol =2.24g，答案选B。

核心考点

试题【向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（）

A．在标准状况下，33.6LSO₃中含有的氧原子数是4.5NA

B．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

C．常温常压下，agC₂H₄和C₃H₆的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

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用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．12 g NaHSO₄固体中含有的离子数为0.3 N_A

B．足量Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 N_A

C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 N_A

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

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将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．I₂Cl₆

B．HClO

C．IClO

D．KIO₃

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N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N_A

B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．2.24 L的²H³⁵Cl分子中的中子数是1.9N_A

D．某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6N_A

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（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O、Fe（OH）₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次为V₁、V₂、V₃、V₄，体积大小顺序正确的是（　　）

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁

B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄

D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

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