题目
题型:不详难度:来源:
A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 | C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
答案
解析
解:各物质分解的方程式分别为:
①2Ag2O4Ag+O2↑,2mol氧化银产生1mol氧气;
②2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气;
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,2mol碳酸氢铵产生6mol气体;
④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,2mol碳酸氢钠产生2mol气体;
故各取2mol在500℃条件下加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为③>②>④>①.
故选A.
点评:本题考查化学方程式的有关计算,题目难度不大,注意有关反应的方程式的书写,氧化银的分解反应比较陌生,在金属的冶炼中涉及.
核心考点
试题【(2013•潍坊模拟)在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,4g CH4含nA个C﹣H共价键 |
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子 |
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣ |
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
A.O2和O3的混合气体共6.4g,其中所含氧原子数一定为0.4NA |
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
D.标准状况下11.2LCl2溶于1L水中,转移电子的数目为0.5NA |
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA |
B.0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数为0.2NA |
C.将2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA |
D.电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2NA |
A.60克SiO2含有2NA个Si-O共价键 |
B.1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
C.8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
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