题目
题型:不详难度:来源:
A.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ |
B.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 |
C.标准状况下,22.4L三氯甲烷含有NA个分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA电子 |
答案
解析
试题分析:A、氨水是弱碱,存在电离平衡,则1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH4+小于NA个,A不正确;B、8g氧气的物质的量是8g÷32g/mol=0.25mol,氧原子含有8个电子,则0.25mol氧气含有的电子数为0.25×16 NA,即4NA个电子,B正确;C、标准状况下三氯甲烷不是气态,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;D、钠在反应中只能失去1个电子,则1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA电子,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+B.常温常压下,8gO2含有4NA个电子C.标准状况下,22.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,32g SO2含有NA个氧原子 |
B.0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
D.1mol铁与足量氯气反应,转移2NA个电子 |
A.1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
B.标准状况下,22.4L NO2气体中含有NA个O2分子 |
C.常温常压下,15g HCHO含有2NA对共用电子对 |
D.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO- |
A.在标准状况下,11.2L NH3含有5NA个质子 |
B.Na2O2与CO2反应产生1molO2时,转移电子数为4NA |
C.SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收 |
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化或***菌消毒,两者的作用原理相同 |
A.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA |
B.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为2NA |
C.1 mol N5+共有34 NA核外电子 |
D.0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA |
A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+ |
B.1 mol Cl2与足量铁反应,转移2nA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氨气溶于水,此溶液中含有nA个NH3分子 |
D.所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应,生成的气体分子数为0.5nA |
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