题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,11.2L NH3含有5NA个质子 |
B.Na2O2与CO2反应产生1molO2时,转移电子数为4NA |
C.SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收 |
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化或***菌消毒,两者的作用原理相同 |
答案
解析
试题分析:A.在标准状况下,11.2L NH3含有的分子的物质的量为0.5mol,每个NH3分子中含有10个质子,所以0.5mol mol的NH3中含有5NA个质子。正确。B.Na2O2与CO2反应方程式是2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ,每产生1molO2时,转移电子数为2NA.错误。C.SO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收,而CO2不是大气污染物。错误。D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化或***菌消毒,前者是盐水解产生Al(OH)3的吸附作用;后者是盐水解产生的HClO的强氧化性,作用原理不相同。错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.在标准状况下,11.2L NH3含有5NA个质子B.Na2O2与CO2反应产生1molO2时,转移电子数为4NA】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA |
B.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为2NA |
C.1 mol N5+共有34 NA核外电子 |
D.0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA |
A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+ |
B.1 mol Cl2与足量铁反应,转移2nA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氨气溶于水,此溶液中含有nA个NH3分子 |
D.所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应,生成的气体分子数为0.5nA |
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA |
C.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA |
D.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA |
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
A.常温下,30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA |
B.标准状况下,11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA |
C.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA |
D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA |
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