题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
B.标准状况下,22.4L NO2气体中含有NA个O2分子 |
C.常温常压下,15g HCHO含有2NA对共用电子对 |
D.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO- |
答案
解析
试题分析:A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应生成铁离子,转移nA个电子,A不正确;B、标准状况下,22.4L NO2气体中含有2NA个O原子,不存在氧气分子,B不正确;C、常温常压下,15g HCHO的物质的量是15g÷30g/mol=0.5mol,甲醛电子式为,因此含有2NA对共用电子对,C正确;D、醋酸是弱酸,存在电离平衡,因此1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-个数小于0.1NA个,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子B.标准状况下,22.4L NO2气体中含有NA】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在标准状况下,11.2L NH3含有5NA个质子 |
B.Na2O2与CO2反应产生1molO2时,转移电子数为4NA |
C.SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收 |
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化或***菌消毒,两者的作用原理相同 |
A.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA |
B.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为2NA |
C.1 mol N5+共有34 NA核外电子 |
D.0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA |
A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2nA个K+ |
B.1 mol Cl2与足量铁反应,转移2nA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氨气溶于水,此溶液中含有nA个NH3分子 |
D.所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应,生成的气体分子数为0.5nA |
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA |
C.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA |
D.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA |
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
C.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
D.4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA |
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