题目
题型:不详难度:来源:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是:___________________________。
(2)制得的氯气可选用____________来干燥,烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里,常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl,HCl是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,极易溶于水,它的水溶液叫氢氯酸,即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
答案
(2)浓硫酸(1分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)①Cl2(1分) ②向上排空气 (1分)③湿润的蓝色石蕊试纸 (1分) ④AC(2分)
解析
(1)实验原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)氯气一般用酸性干燥剂浓硫酸来干燥即可;氯气有毒,一般需要用碱液进行吸收: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)①制取HCl的实验原理为:NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4,属于固液加热装置,与制取氯气的装置相同;
②HCl极易溶于水,不能用排水法收集;它的密度大于空气,故只能用向上排空气法来收集
③HCl为酸性气体,可采用湿润的蓝色石蕊试纸来检验
④由于HCl极易溶于水,直接导入水中易引起倒吸,故可采用AC装置
核心考点
试题【(10分)实验室制取并收集氯气的装置如右图:某同学进行实验时可能有如下操作: (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是:_______________________】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。 |
B.磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量白色烟雾。 |
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。 |
D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。 |
A.HClO | B.H2O | C.Cl— | D.H+ |
A.氯气是氧化剂,水是还原剂 | B.水被还原,氯气被氧化 |
C.氯气既是氧化剂,又是还原剂 | D.该反应不是氧化还原反应 |
A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度 |
B.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓ |
C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
D.原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性 |
请回答:
(1)写出有关物质的化学式
A ,F ,H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 (填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式 。
(5)向G中加入NaOH溶液,观察到的现象为 。
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