题目
题型:不详难度:来源:
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为 。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g) DH=+1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热DH= 。 (用含a的代数式表示)
答案
解析
(2) N2(g)+O2(g)2NO(g)
起始量(mol) 2.6 2.6 0
转化量(mol) x x 2x
平衡量(mol) 2.6-x 2.6-x 2x
根据该温度下的平衡常数可知
解得x=0.1mol,所以平衡时氮气的浓度为
(3)考查盖斯定律的应用。将反应①N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1和反应②2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g) DH=+1530kJ·mol-1叠加,即①×2-②得到4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1),所以其反应热是(2a-1530)kJ·mol-。
核心考点
试题【(6分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )
A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1 |
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1 |
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1 |
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1 |
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 |
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
A.放热185kJ | B.吸热185kJ |
C.放热92.5kJ | D.吸热92.5kJ |
A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) |
C.-330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
A.196.46 kJ | B.55.175 kJ |
C.141.285 kJ | D.282.57 kJ |
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