题目
题型:不详难度:来源:
A.E是一种非金属元素 | B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C.E的一种常见氧化物为EO | D.E位于元素周期表的ⅥA族 |
答案
解析
试题分析:氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,常温下为液态,熔沸点较低是分子;由ECln+ nAgNO3===nAgCl↓+E(NO3)2,0.2molECln得到0.2n mol 即57.4g的AgCl沉淀,n=2,E不可能是金属,因为金属氯化物常温下都是固体,故E是非金属,只能是SCl2。故C不正确,S的氧化物为SO2或SO3。
核心考点
试题【短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有1 mol 氢气 |
B.质量为18 g/mol |
C.在标准状况下的体积为22.4 L |
D.含有水分子的个数约为6.02×1023 |
A.1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+ |
B.常温常压下,18g H2O含有10nA个电子 |
C.1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子 |
D.常温常压下,11.2L的CO含有nA个原子 |
A.该溶液中Cl-浓度为0.5 mol/L |
B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol |
C.该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2 |
D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol/L |
A.常温常压下,6g H2O中含有的原子数目为NA |
B.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NA |
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
D.常温常压下,11.2 L氯气与足量铜粉充分反应,转移的电子数为NA |
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