题目
题型:同步题难度:来源:
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_____________,Q2+的未成对电子数是____________
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与
R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL,可知该配离子的化学式为
___________________
答案
(1)①O>N>C>K;②sp;③1:1
(2)3d84s2;4
(3)[CrCl(H2O)5]2+
核心考点
试题【(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑ ①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_________】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为________________,粒子间存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π 键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
(1)Cr的核外电子排布式为____________________;
(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下:
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是__________,其中心原子的杂化类型是______;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________________,Ni(CO)4易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液
(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是_______________;Ni元素与Pt元素位于同一族,写出Ni元素基态原子的电子排布式_______________
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由:________________。
(3)金属铂的原子堆积方式为面心立方最密堆积,一个金属铂的晶胞中含有_________个铂原子
(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热化合物X会缓慢释放H2,并转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体①化合物X的结构式为______________。(必须标明配位键)②化合物X、Y分子中,N元素分别发生了____________ 杂化。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。
的沸点比高,原因是________________________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为_________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加罗常数,则CaO晶胞体积为_________cm3
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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