题目
题型:期末题难度:来源:
B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠,形成一个大π键
C.每个苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键
D.乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子轨道的杂化方式和苯相同的只有乙烯
答案
核心考点
试题【关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式,并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入,杂化轨道理论可以更好地解释】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)As的价电子排布式为____。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,Al2Cl6中化学键类型是____。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛,A1N晶体与金刚石类似,每个Al 原子与____个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中,A1N属于____晶体。
(4)Si和C同主族,Si、C和O成键情况如下:
(5) SiCl4(液)常用作烟雾剂,原因是Si存在3d轨道,能同H2O(液)配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发 烟,试用化学方程式表示其原理_________。
(1)As的价电子排布式为____________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,Al2Cl6中化学键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与____个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,
AlN属于____晶体。
(4)Si和C同主族,Si、C和O成键情况如下
(5)SiCl4(液)常用作烟雾剂,原因Si存在3d轨道,能同H2O(液)配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理_____________________。
(1)NF3的空间构型为三角锥形,沸点-129℃。NF3属于___________晶体。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:________、_______(各举1例),N3-的空间构型是______ 形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+、Cu2+、Co3+等形成络合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:_______________。Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______,CN-中C原子的杂化类型是_______。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_______(选填序号)。
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠的晶胞结构如上图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2CCH E.CH3CH3
②与AD2互为等电子体(等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数也相同)的分子、离子的化学式依次为_________、__________(各写1种)。
③相同条件下,AD2与BD2在水中的溶解度较大的是______(填化学式),理由是_________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能
⑤CuCl可用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。Cu+的电子排布式为____________,与同一个Cu+相连的Cl-有______个。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
(2)T、X、Y原子的第一电离能的大小顺序是____(用元素符号表示,下同),其中电负性最小的是 ____;Y分别与D、E形成的化合物中,熔点较低的是__(用化学式表示)。
(3)QY3分子是___(填“极性分子”或“非极性分子”);MY3分子中,M原子采用___杂化方式。
(4)基态Y原子的价电子排布式是____;L晶体的晶胞如下图所示,该晶胞中实际拥有___个L原子。
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