题目
题型:不详难度:来源:
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
B.丙烯分子存在非极性键和极性键 |
C.丙烯分子有7个σ键,1个π键 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
答案
核心考点
试题【下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的( )A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子存在非极性键和极性键C.丙烯分子有7个σ键,1个π键D】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO3与SO2 | B.BF3与NH3 |
C.BeCl2与SCl2 | D.C2H2与C2H4 |
A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
B.s轨道和p轨道不可能有sp4出现 |
C.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 |
D.孤对电子有可能参加杂化 |
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
A.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
B.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 |
C.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 |
D.中心原子采用sp2,该分子一定是平面三角形 |
A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6 |
B.所有碳原子都采用sp2杂化 |
C.属于极性分子,故极易溶于冷水 |
D.形成的晶体熔点较高 |
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