题目
题型:深圳二模难度:来源:
(1)元素电负性:D______E (填>、<或=)
(2)A、C单质熔点A______C(填>、<或=)
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:______杂化;其固态晶体类型为______.
(4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为______.
(5)氢化物的沸点:B比D高的原因______;
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
答案
(1)D为硫元素,E为氯元素,同周期自左而右,元素电负性增强,所以电负性D<E.
故答案为:<.
(2)A为碳元素,B为氧元素;碳单质金刚石为原子晶体,氧气形成分子晶体,所以熔点A>C.
故答案为:>.
(3)A为碳元素,E为氯元素,AE4为CCl4,碳原子最外层电子全部成键,成4个C-Cl键,碳原子杂化轨道数为4,采取SP3杂化,属于分子晶体.
故答案为:SP3;分子晶体.
(4)F为铜元素,核外电子数为29,F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体为[Cu(NH3)4]SO4•H2O,晶体中铜离子与NH3之间的化学键为配位键.
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;配位键.
(5)B为氧元素、D为硫元素,对应氢化物为水与硫化氢,水分子间存在氢键,增大分子间作用力,所以氢化物的沸点:B比D高.
故答案为:水分子间存在氢键,增大分子间作用力.
(6)由CnX晶体的最小结构单元可知,该晶体晶胞中Xn-数目为8×
1 |
8 |
1 |
4 |
故答案为:3:1;6.
核心考点
试题【前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子的一个电】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:______.
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是______.
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为______其中心离子是______,配位数为______.
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ•mol-1 ),回答下面各题: