题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素a为______;c为______.
(2)由这些元素形成的双原子分子为______(化学式表示,下同).
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是______,非直线形的是______.(写2种)
(4)推测d、e最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式).
答案
(1)由上述分析可知,a为碳元素,c为钠元素.
故答案为:碳;钠;
(2)由上述元素组成的双原子分子为CO,O2.
故答案为:CO,O2;
(3)由上述元素组成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是CO2 (或 CS2),非直线形的是H2O,H2S.
故答案为:CO2 (或 CS2);H2O,H2S;
(4)非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S,氢化物稳定性HCl>H2S.
故答案为:HCl,H2S.
核心考点
试题【原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)BE2的电子式是______.
(2)实验室制取B2A2的化学方程式是:______
(3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原予个数比为1:1,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:______.
(4)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,l mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有______,乙的电离方程式是______.
(5)由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式:______.
A.原子半径:Z>W>R |
B.对应氢化物的稳定性:R>W |
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 |
B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
C.在固态时,R的单质属于同一类型的晶体 |
D.在常温下,R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |