在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.20平衡浓度/ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

答案

核心考点

试题【在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.20平衡浓度/】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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物质

初始浓度/mol•L^-1

0.1

0.2

平衡浓度/mol•L^-1

0.05

0.1

A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确；
B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故B正确；
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=

0.2mol/L-0.05mol/L

5min

=0.03mol/L•min，故C错误；
D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确；
故选C．

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

1200℃时测得反应H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H₂（g）和CO₂（g）开始，且H₂（g）和CO₂（g）的初始浓度均为0.0100mol•L^-1时，计算H₂的平衡转化率．（写出详细步骤）

温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl₅，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

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热门考点

t/s

150

250

350

n（PCl₃）/mol

0.32

0.38

0.40

在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

A．A和B的转化率均是20%

B．x=4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol

D．平衡时气体压强比原来减小

可逆反应 CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），在密闭容器达到平衡．当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol•L^-1，H₂O的起始浓度为6mol•L^-1时，则CO的转化率为（　　）

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%