题目
题型:不详难度:来源:
(1)BE2的电子式是______.
(2)实验室制取B2A2的化学方程式是:______
(3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原予个数比为1:1,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:______.
(4)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,l mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有______,乙的电离方程式是______.
(5)由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式:______.
答案
(1)BE2为CO2,其电子式为
,故答案为:
;
(2)B2A2为C2H2,实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔,反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
(3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原予个数比为1:1,则甲为过氧化氢,分解时既有氧化性又有还原性,
该反应为2H2O2
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(4)l mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则乙为NH3?H2O,其电离方程式为NH3?H2O
NH4++OH-,
丙为NaOH,NaOH中含有离子键,极性共价健,故答案为:离子键,极性共价健;NH3?H2O
NH4++OH-;
(5)A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C2H6,在碱性电池中为负极,负极反应为
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O,
故答案为:C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O.
核心考点
试题【现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B、D、E三种元素原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>W>R |
B.对应氢化物的稳定性:R>W |
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 |
B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
C.在固态时,R的单质属于同一类型的晶体 |
D.在常温下,R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |