题目
题型：不详难度：来源：
| A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 |
| D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
答案
核心考点
试题【有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ）A．若X（OH）n为强碱】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 |
| B．元素X可形成化学式为KXO3的盐 |
| C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 |
| D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验 |
| A．X是非金属元素 |
| B．X的最高价氧化物的化学式为：XO3 |
| C．X的钠盐的化学式为：Na2X |
| D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 |
（1）四种元素的名称分别是：A______，B______，C______，D______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：______
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：______、______、______、______
（4）画出C离子结构示意图______，写出比C少一个质子的原子的电子式______
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式______、______
（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程______、______
（7）写出NH4Cl的电子式：______，CO2的电子式：______．
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
| C．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
| D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
| A．单质X一定是金属 |
| B．单质X不可能与强碱反应 |
| C．a=b+10 |
| D．b＜4 |
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