题目
题型:不详难度:来源:
(1)四种元素的名称分别是:A______,B______,C______,D______
(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式:______
(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:______、______、______、______
(4)画出C离子结构示意图______,写出比C少一个质子的原子的电子式______
(5)分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式______、______
(6)分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程______、______
(7)写出NH4Cl的电子式:______,CO2的电子式:______.
答案
(2)含O质量分数最高的化合物为H2O2,故答案为:H2O2;
(3)由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质分别有Na2O2、O3、H2O2、SO2,故答案为:Na2O2;O3;H2O2;SO2;
(4)C离子为Na+,原子核内有11个质子,原子核外有10个电子,结构示意图为
,比Na少一个质子的原子为Ne,电子式为
,
故答案为:
;
;
(5)分别写出由H、O两元素形成两种化合物分别为H2O、H2O2,故答案为:H2O;H2O2;
(6)H2O2的电子式表示的形成过程为
,Na2O2的电子式表示的形成过程为
,
故答案为:
;
;
(7)NH4Cl为离子化合物,电子式为
,CO2为共价化合物,电子式为
,
故答案为:
;
.
核心考点
试题【今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素.B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍.这四种元素中有一】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
A.单质X一定是金属 |
B.单质X不可能与强碱反应 |
C.a=b+10 |
D.b<4 |
A.元素周期表中,族序数都等于该元素原子的最外层电子数 |
B.每一周期元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 |
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 |
D.同周期元素原子的最外层电子数相同 |
(1)X、Y、Z的元素符号分别是:______;
(2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是______;
(3)Y的单质的电子式为______,其中的化学键属于______键(填“离子”或“共价”).
A.该元素的相对原子质量为297 |
B.这是一种金属元素 |
C.这是一种原子序数为118的新元素 |
D.这是一种主族元素 |
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