题目
题型:不详难度:来源:
A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 |
B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C |
C.用电子式表示AD2的形成过程为 |
D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60>A60 |
答案
A、D为硫元素,原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4,故A错误;
B、B为氮元素,C为氧元素,氮元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素的第一电离能,故B正确;
C、AD2是CS2,属于共价键化合物,CS2的结构与CO2相似,碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对,形成过程为
,故C正确;
D、N60分子形成的晶体与C60相似,氮氮键长比碳碳键长短,故氮氮键键能更大,故N60分子中总键能大于C60,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数:Z>Y>X>W |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4 |
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 |
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙>甲 |
C.原子半径由大到小的顺序为:丙>甲>乙 |
D.含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 |
A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
B.元素的原子半径呈周期性变化 |
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
D.元素相对原子质量递增,量变引起质变 |
A.B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应 |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<C |
C.C为同周期中原子半径最小的元素 |
D.四种元素中形成化合物种类最多的是D |
A.核电荷数逐渐增大 |
B.元素的相对原子质量逐渐增大 |
C.核外电子排布呈周期性变化 |
D.元素的主要化合价呈周期性变化 |
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