题目
题型:呼和浩特一模难度:来源:
A.c元素一定为硫元素 |
B.a、e、d的离子半径依次增大 |
C.原子序数有小到大的顺序为a、b、e、d、c |
D.原子序数由小到大的顺序b、a、e、d、c |
答案
A、由上述分析可知,c为氯元素或硫元素,故A错误;
B、a为镁元素、e为铝元素,形成的阳离子电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径a>e,d为硫元素或磷元素,形成阴离子,比a、e离子多1个电子层,最外层电子数相同,所以离子半径d离子最大,即d>a>e,故B错误;
C、a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素,原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c,故C错误;
D、a为镁元素,b为钠元素,c为氯元素,d为硫元素(或c为硫元素,d为磷元素),e为铝元素,原子序数有小到大的顺序为b、a、e、d、c,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【a、b、c、d、e是同周期的五种元素,b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水,c和d的气态氢化物的还原性d>c,a、b失电子后开成的简单离子的电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、D两元素的符号为:A______,D______.
(2)钠与B元素形成的化合物Na2B2,的电子式为______.它在固态时属于______晶体,与AB2发生化学反应的方程式为______.
(3)A、B、C三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______,四种元素的氢化物中沸点最高的氢化物是______(填化学式).
A.Y、Z两元素的离子的还原性强弱为:Y<Z |
B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z<Y |
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
D.相同条件下,Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:Y>Z |
(1)请写出B的元素名称:______;D的元素符号______.
(2)用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程:______.
(3)A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为:______.
(4)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为:______.
A.原子半径:W>Y>Z>X |
B.气态氢化物的稳定性:X<Z |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W |
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>Z>X | D.Y>X>Z |
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