题目
题型：不详难度：来源：
| A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 |
| B．碳酸钾溶液的pH＜7 |
| C．乙醇与金属钾反应生成氢气 |
| D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 |
答案
B、碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故B错误；
C、碱金属自上而下原子半径逐渐增大，原子核对吸引减弱，金属性增强，钠与乙醇反应生成氢气，钾与乙醇反应也可以生成氢气，故C正确；
D、电解铯盐溶液，铯离子不能放电，溶液中氢离子放电，不能得到金属铯，应电解熔融的铯盐，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素．下列说法正确的是（ ）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH＜7C．乙醇与金属钾反应生】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物 |
| B．B和C形成的化合物熔点较高 |
| C．C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水 |
| D．D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱 |
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．
，b与c形成化合物的电子式为
．下列比较中正确的是（ ）
| A．原子半径：a＞c＞b |
| B．原子的氧化性：a＞c＞d |
| C．a的单质不能导电 |
| D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a |
| A．Y=2 |
| B．若X=18，则Z=8 |
| C．若X=11，它的氧化物化学式为W2O |
| D．若X=15，它属于金属元素的原子 |
| A．X单质可以通过铝热法获得 |
| B．Y的氧化物是良好的半导体材料 |
| C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 |
| D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
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