题目
题型:济南一模难度:来源:
A.原子序数:A>B>C |
B.原子半径:A>B>C |
C.离子半径:A2->B2+>C- |
D.原子最外层电子数:A>C>B |
答案
A、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子序数A>B>C,故A正确;
B、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,同周期原子半径从左到右逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,则有B>A>C,故B错误;
C、离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,
故C错误;
D、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子最外层电子数分别为6、2、7,故原子最外层上的电子数C>A>B,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法中,正确的是( )A.原子序数:A】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 |
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 |
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 |
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
1 |
2 |
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
①画出A的阴离子的结构示意图______.
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为______.将产物加入滴有酚酞的水中,观察到的现象为______.
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧,所得气体通入1L1.0mol•L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是______.
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧,所得主要气体为Y.将Y通入X中,X与Y可能发生的反应的化学方程式有______.
A.非金属性:W>Z |
B.原子半径:X>Y>Z |
C.元素最高价氧化物对应水化物碱性:X>Y |
D.氢化物稳定性:Q>W |
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