Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．五种元素最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）| A．非金属性：W＞Z | | B．原子半径：X＞Y＞Z | | C．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y | | D．氢化物稳定性：Q＞W |
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，原子序数Z大于W，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，则Q的最外层电子数为20-6-1-3-6=4，原子序数Q小于氧元素，故Q为碳元素．
A、W为氧元素，Z为硫元素，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性O＞S，故A正确；
B、X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径X＞Y＞Z，故B正确；
C、X为钠元素，Y为铝元素，同周期随原子序数增大，金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性X＞Y，故C正确；
D、Q为碳元素，W为氧元素，同周期随原子序数增大，非金属性增强，非金属性O＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Q＜W，故D错误．
故选：D． |
核心考点
试题【Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；它是______（填金属或非金属）元素． |
根据表1信息，
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.092 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）| A．同周期元素中X的金属性最强 | | B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- | | C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | | D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| 已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图______，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为______．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）______、______．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式______． | A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（ ）| A．B＞C＞A | B．B＞A＞C | C．A＞B＞C | D．A＞C＞B |
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