题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出元素名称:A______,B______,C______,D______,E______.
(2)画出D的阴离子的结构示意图:______.
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式是:______.
向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到:______.
(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是:______.
答案
(1)A、B、C、D、E五种元素分别是:H、C、N、O、S,故答案为:氢;碳;氮;氧;硫;
(2)D的阴离子是O2-,故答案为:
;
(3)A的单质是氢气,C的单质是氮气,氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气,
N2+3H2
| ||
高温高压 |
NH3+H2O=NH3.H2O
NH3.H2O
电离 |
氨气的水溶液呈碱性,滴入酚酞溶液,溶液呈红色,
故答案为:N2+3H2
| ||
高温高压 |
(4)9gB单质的物质的量是0.75mol,9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体是CO2,
C+O2 =CO2
1 1
0.75mol 0.75mol
所以生成的二氧化碳是0.75mol,
NaOH的物质的量为n=1L×1mol/L=1mol,二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3:4,
由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知,
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1:1时,产物是碳酸氢钠;当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1:2时,产物是碳酸钠.
当二氧化碳与与氢氧化钠的物质的量之比大于
1 |
2 |
所以,溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠,故答案为:CO32- HCO3-、Na+.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出元素Y的原子结构示意图:______;其中元素W在周期表中的位置:______.
(2)用电子式表示X与W形成化合物的过程:______.
(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:______.(用元素符号表示)
(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______.
(5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论:______.
A.原子结构示意图为 |
B.离子结构示意图为 |
C.原子质量数为24,中子数为12 |
D.元素正、负化合价绝对值相同 |
A.B3A2 | B.BA2 | C.A3B2 | D.AB2 |
(1)C离子结构示意图:______.
(2)AB2的结构式为______.
(3)C2D的电子式:______.
(4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______,______.
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b |
B.X2-的还原性一定大于Y- |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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