题目
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、-2 | ﹢2 | -2 |
| L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素． A．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故A错误； B．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，所以Be原子失电子的能力弱于Mg原子，故B正确； C．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误； D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误． 故选：B． | |||||
| A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体． （1）写出两种元素的名称：A______，B______． （2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______． | |||||
| A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1． 根据上述内容判断 （1）A______ B______ C______ D______ （填元素符号）； （2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）； （3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______． | |||||
已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
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| A、B、C代表三种短周期元素．已知A+和B-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此请填空： （1）A元素是______，C元素是______（填元素符号）； （2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______ （3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是______． | |||||
| 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题： （1）A的元素符号______；D的原子结构示意图． （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______． （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______（填写具体的化学式 ）． （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______． |