题目
题型:不详难度:来源:
(1)按要求写出:A元素符号______,B原子结构示意图______,C单质分子的电子式______.
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子.
①写出Z、W的化学式,Z为______,W为______.
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______.
答案
(1)由上述分析可知,A为H元素;B为碳元素,原子有2的电子层,最外层有4个电子,原子结构示意图为
;C为氮元素,单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,电子式为
.
故答案为:H;
;
.
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子,则X为为HCOONH4,Y为NH4HCO3;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子,
则Z为(NH4)2CO3,W为(NH4)2C2O4.
①由上述分析可知,Z为(NH4)2CO3,W为(NH4)2C2O4.
故答案为:(NH4)2CO3;(NH4)2C2O4.
②Y为NH4HCO3,NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨,
反应离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-.
故答案为:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-.
核心考点
试题【A、B、C、D为四种短周期元素,A原子核外仅有1个电子,B、C元素的最高价依次+4、+5,D元素常显-2价,已知B、C、D的原子次外层电子数均为2.(1)按要求】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)画出W的原子结构示意图;______.
(2)Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是:______(写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是;______;
(3)Z2Y2中阴离子的化学式是______.
(4)在同周期元素中,R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:______.与R元素同周期且非金属性最强的元素是:______.
(5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是:______.