题目
题型:不详难度:来源:
B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1)指出元素A在周期表中的位置______,其气态氢化物的化学式为______.
(2)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)______,
可以验证该结论的是(填写字母序号)______;
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:______.(填写化学式)
答案
(1)由以上分析可知A为Si元素,原子有3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期第ⅣA族,最低负化合价为-4,氢化物的化学式为SiH4,
故答案为:第三周期第ⅣA族;SiH4;
(2)S和Cl在同一周期,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性Cl>S;
比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较,不能从物理性质角度分析,故选CD,
故答案为:Cl;CD;
(3)元素的非金属性越强,则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Cl>S>C,则酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,
故答案为:HClO4>H2SO4>H2CO3.
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子结构示意图如图, B的最外层电子数比K层电子多1,D】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,______.
(2)写出单质A与氢气反应的化学方程式:______.
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______.
(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______.