题目
题型:不详难度:来源:
A.MgF2 | B.K2S | C.NaCl | D.KCl |
答案
A、MgF2中离子有相同的电子层结构,但氟元素没有正化合价,故A错误;
B、K2S中硫离子不是第ⅦA主族的元素,故B错误;
C、NaCl中钠离子与氯离子电子层结构不同,故C错误.
D、KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同,氯元素处于第ⅦA主族,符合题意,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构,则X、Y形成的化合物可能是( )A.MgF2B.K2SC.NaCl】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 |
B.X与Z可形成两种氧化物 |
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y |
D.30g YX2中含有的共价键为1mol |
A.原子半径:X>Y>Z |
B.离子半径:Z>X>Y |
C.原子序数:X>Y>Z |
D.原子所在的周期数:X=Y=Z |
(1)B的简单阴离子的结构示意图______.
(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:______
(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______.
(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式______
(5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为______.
A.在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 |
B.在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数 |
C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 |
D.同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大 |
(1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图______.
(2)C2B2中含有的化学键是______,写出C2B2与A2B反应的离子方程式______.
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______.
(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______.
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