题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z2的电子式为______,Y的原子结构示意图为______,YW2的结构式为______.
(2)将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中,则两极的电极方程式分别为:
a电极:______,b电极:______.若有16gW2参加反应,转移的电子数是______.
(3)已知在120℃、101kPa下,0.5mol X2在W2中完全燃烧时,释放出120.9kJ的热量,该反应的热化学方程式为______.
(4)Y和Z结合可生成一种超硬物质,本身耐磨损,抗腐蚀,则该物质属于______晶体,该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构,则化学式为______.
答案
(1)Z为N元素,单质为N2,为非金属单质,N原子之间有3个共用电子对,电子式为
,Y为C元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为4,原子结构示意图为
,CO2为直线形分子,结构式为O=C=O,
故答案为:
;
;O=C=O;
(2)甲烷燃料电池中,甲烷为负极,发生反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
氧气为正极,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,16gO2的物质的量为
16g |
32g/mol |
故答案为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-;2NA或1.204×1024;
(3)已知在120℃、101kPa下,0.5mol X2在W2中完全燃烧时,释放出120.9kJ的热量,则1mol反应放出的热量为241.8KJ,热化学方程式为:
H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,
故答案为:H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1;
(4)Y和Z结合可生成一种超硬物质,本身耐磨损,抗腐蚀,该晶体为原子晶体,化学式为C3N4,该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构,
故答案为:原子;C3N4.
核心考点
试题【有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Z的离子结构示意图是______;
(2)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z2W2的电子式为______
(3)YW3 在常温下是一种淡黄色的液体,与水按一定的物质的量之比反应,生成两种物质,其中一种具有漂白性,写出该反应的方程式______;该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______(填元素的符号)