X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）| A．Y的单质是金属晶体 | | B．X的单质固态时为分子晶体 | | C．X与碳形成的化合物为分子晶体 | | D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
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令X的质子数为a、质子数等于核外电子数，则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．
A、Y为Si元素，属于非金属单质，故A错误；
B、X为O元素，常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故B正确；
C、X与碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固态时是分子晶体，故C正确；
D、X与Y形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故D错误．
故选AD． |
核心考点
试题【X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2 ，②R，③R2 ，④R，下列叙述判断正确的是（ ）| A．当它可以形成①时，不可能形成④ | | B．当它可以形成②时，可以形成③和④ | | C．当它可以形成①时，不可能形成②和③ | | D．当它形成②时，也可以形成① |
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在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n-与R2-可发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（ ）| A．R原子的最外层上可能有4个电子 | | B．RO3n-中的R只能被还原 | | C．R可能是碳元素 | | D．R最高价氧化物对应水化物为强酸 |
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X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是（ ）| A．原子半径依次增大 | | B．常温常压下单质的密度依次减少 | | C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 | | D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来 |
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现有下列短周期元素性质的相关数据：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | 原子半径（10-10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 | | 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 | | | -1 | -4 | | | 有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
（1）计算D的摩尔质量______；写出D的原子符号______
（2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式______；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A______；
B与C______． |
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