题目
题型:不详难度:来源:
(1)BD2的结构式为______,F的离子结构示意图为______,CA3分子的空间构型为______.
(2)废旧印刷电路板上含有铜,以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜,再用稀硫酸来溶解.现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的,又保护了环境,其反应的化学方程式为______;
(3)在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2,已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应,生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气,放出320kJ热量,写出该反应的热化学方程式______.
(4)离子化合物CA5的电子式为______,其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为______cm.
答案
,氨气是三角锥型结构,
故答案为:O=C=O;
;三角锥型;
(2)氧化铜和稀硫酸反应的生成物是硫酸铜和水,双氧水有强氧化性,铜有还原性,在酸性条件下,双氧水和铜能发生氧化还原反应,所以双氧水和铜、稀硫酸的反应方程式为:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,故答案为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
(3)0.5molN2H4参加反应放出320KJ能量,所以1molN2H4参加反应放出640kJ能量,所以该热化学反应方程式为:
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ•mol-1;
(4)离子化合物CA5为NH4H,所以阴离子为氢离子,阳离子为铵根离子,其电子式为
;
晶胞中含有的阳离子个数为1,阴离子个数为8×
1 |
8 |
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a3 |
3 |
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2 |
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2 |
3 |
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故答案为:
;
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2 |
3 |
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核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大.已知:①A与E同主族,E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体;②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式______,F位于周期表______区.
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表: