题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素x与C、B均相邻,比较C、x元素的第一电离能Il(c)______I1(x).
(2)写出F元素原子的核外电子排布式______.
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______,其分子中心原子的杂化方式为______,空间构型______.
(4)D的最高氧化物是______分子(填“极性”或“非极性”),lmol这种氧化物分子中含有______mol 1T键,E的最高价氧化物的晶体类型是______.
答案
x |
x+32 |
故A为钠元素,B为氯元素,C为P元素,D为碳元素,E为硅元素,F为铁元素.
(1)B为氯元素,C为P元素,元素x与C、B均相邻,则x为硫元素,磷元素原子3p能级含有3个电子,为半满稳定状态,第一电离能大于相邻元素第一电离能,所以C、x元素的第一电离能Il(c)>I1(x).
故答案为:>.
(2)F为铁元素,原子核外有26个电子,核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2.
故答案为:1S22S22P63S23P63d64S2.
(3)氮元素的电负性很强,氨气分子之间形成氢键,所以沸点最高;氨气分子中氮原子成3个N-H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为1+3=4,采取sp3杂化,空间结构为三角锥型.
故答案为:氨气分子之间形成氢键;sp3;三角锥型.
(4)D为碳元素,D的最高氧化物是二氧化碳,为直线型对称结构,是非极性分子,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键,双键为1个σ键、1个π键,所以分子中含有2个σ键、2个π键,lmol二氧化碳分子中含有2molπ键;E的最高价氧化物是SiO2,属于原子晶体.
故答案为:非极性;2,原子晶体.
核心考点
试题【选做题:有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径A<B<C |
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 |
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高 |
D.A与C可形成离子化合物 |
A.Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物 |
B.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 |
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
①它们核外电子总数都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子数相等;
④Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个;
⑤Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的.
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)Y的化学式为______,X的电子式为______.
(2)试比较M和N的稳定性:M______N(填“>”、“<”、“=”)
(3)检验X的方法是______.
(4)由A、B、C三种元素组成的物质中,属于离子化合物的有______,属于共价化合物的有______(各任写一种物质的化学式)
(5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如图,则该复盐的化学式为______.
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为______
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______.
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______.
(5)已知:2CD2(g)
C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______点.
②25min时,增加了______(填物质的化学式)______mol.
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是______(填字母).
A.这四种离子的电子层结构相同,因而离子的性质也就相同 |
B.原子序数:b>a>c>d |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A |
D.气态氢化物的稳定性:D>C |
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