题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径A<B<C |
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 |
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高 |
D.A与C可形成离子化合物 |
答案
A、A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径为Mg>Si>C,故A错误;
B、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物的越强,非金属性C>Si,A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;
C、A的氧化物为分子晶体,C的氧化物为原子晶体,C的氧化物的熔点比A的氧化物高,故C错误;
D、A与C形成的化合物为SiC,为共价化合物,故D错误.
故选:B.
核心考点
试题【短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是( 】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物 |
B.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 |
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
①它们核外电子总数都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子数相等;
④Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个;
⑤Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的.
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)Y的化学式为______,X的电子式为______.
(2)试比较M和N的稳定性:M______N(填“>”、“<”、“=”)
(3)检验X的方法是______.
(4)由A、B、C三种元素组成的物质中,属于离子化合物的有______,属于共价化合物的有______(各任写一种物质的化学式)
(5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如图,则该复盐的化学式为______.
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为______
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______.
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______.
(5)已知:2CD2(g)
C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______点.
②25min时,增加了______(填物质的化学式)______mol.
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是______(填字母).
A.这四种离子的电子层结构相同,因而离子的性质也就相同 |
B.原子序数:b>a>c>d |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A |
D.气态氢化物的稳定性:D>C |
A.原子半径:W>Y | B.离子半径:Y2-<Z- |
C.热稳定性:H2Y>HZ | D.碱性:W(OH)3>XOH |
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