题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L |
B.甲酸能与水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
答案
解析
(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离;
(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的,无法用中和反应来证明电解质的强弱。
核心考点
试题【甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 mL 1 m】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42- |
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 |
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 |
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡 |
A.溶液中所有离子的浓度都减小 |
B.CH3COOH的电离程度变大 |
C.水的电离程度变大 |
D.溶液的pH增大 |
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( )
A.1 mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大
C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动
A.醋酸甲中H+的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
D.甲、乙溶液加水稀释,当pH相等时甲需加更多的水 |
有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 |
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变 |
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大 |
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
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