题目
题型:不详难度:来源:
(1)属于离子结构示意图的是______、______(填编号).
(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同)______,最容易失去电子的原子是______,最容易得到电子的原子是______.
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______.
(4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号______、______.
答案
(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构,性质最稳定;元素金属性越强的越容易失去电子,元素非金属性越强的越容易得到电子,5种元素中D为Na,金属性最强,B为氧离子,A为Cl原子,则Cl原子最容易得电子,故答案为:C、D、A;
(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl,在水溶液中电离生成钠离子和氯离子,故答案为:NaCl═Na++Cl-
(4)最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子.
故答案为:Na+,Al3+,F-(任意2个就可).
核心考点
试题【观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子结构示意图的是______、______(填编号).(2)性质最稳定的】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子核外最外层电子数:A>C>B |
B.离子半径:A2->C->B2+ |
C.B和C形成的化合物电子式为 |
D.稳定性:H2A>HC |
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式______、______,写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式______.
(2)已知:2DB2+B2
2DB3,若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ;1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热______kJ(用a、b表示),我国工业生成DB2所用的原料是______(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:______.
(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:______.再通入等物质的量E2所观察的现象是______.
(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:______.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下______ L的A单质.
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 |
B.Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐 |
C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高 |
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>M>X>Z |