题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素名称 C______ E______
(2)写出物质的电子式 AB2______ C2B______
(3)用电子式表示CE的形成过程______
(4)D、E的气态氢化物的稳定性______>______(填化学式)
(5)写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式______.
答案
(1)由以上分析可知:C为Na元素,E为Cl元素,故答案为:Na;Cl;
(2)AB2为CO2,为共价化合物,电子式为
,C2B为Na2O,为离子化合物,电子式为
,故答案为:
;
;
(3)CE为NaCl,用电子式表示形成过程为:
,
故答案为:
;
(4)D、E的气态氢化物的分别为H2S、HCl,元素的非金属性越强,则对应的氢化物越稳定,则有HCl>H2S,
故答案为:HCl;H2S;
(5)C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4,二者反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O,
故答案为:OH-+H+=H2O.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出D2C2的电子式:______
(2)我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品,其工业生成的第一步化学反应方程式为______.
(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______.
(4)由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色,反应的离子方程式是______.
(5)单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2,该反应的化学方程式为______.
(6)B元素的氢化物有多种,1molB的某种氢化物中含有14mol电子,已知在25℃,101kPa下,1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ,写出该物质燃烧热的热化学方程式______.
A.原子序数:a>b>c>d |
B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- |
C.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
D.离子还原性:C(n+1)->Dn-,离子氧化性:Bn+>A(n+1)+ |
A.离子的还原性:Y2-<X+ | B.a=b+3 |
C.原子半径:Y>X | D.离子半径:Y2-<X+ |
(1)D元素的原子结构示意图为______.
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______.
(3)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是______(用离子方程式表示).
A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变 |
B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 |
C.利用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离 |
D.利用溶度积数据,可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小 |
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