题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图:
写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。
答案
(2)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
ΔH=-16QkJ·mol-1
(3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
(4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)
ΔH=-488.3 kJ·mol-1
解析
(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,即n(CO2)=0.25 mol,则n(C4H10)=mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ。
(3)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的热效应是:
ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。
(4)合成CH3COOH的反应为:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)
根据盖斯定律,②×2+③×2-①即得,
ΔH=(-393.5 kJ·mol-1)×2+(-285.8 kJ·mol-1)×2-(-870.3 kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1。
核心考点
试题【(8分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。
(2).已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。
(3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。
H =+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 |
C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是________
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式: 。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ;
表示中和热的热化学方程式有______________。
②C(s) + O2(g)
则反应:C(s) + CO2(g)
A.– 283.01 kJ · mol – 1 | B.+ 172.51 kJ · mol – 1 |
C.+ 283.01 kJ · mol – 1 | D.+ 504.00 kJ · mol – 1 |
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量 |
B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 |
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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