题目
题型:不详难度:来源:
A.离子的还原性:Y2-<X+ | B.a=b+3 |
C.原子半径:Y>X | D.离子半径:Y2-<X+ |
答案
A.X+只表现氧化性,Y2-具有还原性,故还原性Y2->X+,故A错误;
B.aX+、bY2-具有相同的电子层结构,则核外电子数目相同,所以a-1=b+2,即a=b+3,故B正确;
C.X处于Y的下一周期,且X处于第ⅠA则,Y处于第ⅥA族,故原子半径X>Y,故C错误;
D.aX+、bY2-具有相同的电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,核电荷数b<a,所以离子半径Y2->X+,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【已知1~18号元素中的离子aX+、bY2-都具有相同的电子层结构,则下列关系的表示正确的是( )A.离子的还原性:Y2-<X+B.a=b+3C.原子半径:Y>】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D元素的原子结构示意图为______.
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______.
(3)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是______(用离子方程式表示).
A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变 |
B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 |
C.利用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离 |
D.利用溶度积数据,可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小 |
A.MgCl2 | B.CaF2 | C.SiO2 | D.CS2 |
A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 |
B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol-1 |
D.Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
A.离子的还原性:Y2->Z- |
B.原子序数:c>b |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ |
D.离子半径:aW3+<cY2- |
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