题目
题型:不详难度:来源:
A.MgCl2 | B.CaF2 | C.SiO2 | D.CS2 |
答案
A、Mg为+2价,处于周期表ⅡA族,原子次外层上的电子数为8,Cl处于第ⅦA族,原子次外层上的电子数为8,故A符合;
B、Ca为+2价,处于周期表ⅡA族,原子次外层上的电子数为8,F处于第ⅦA族,原子次外层上的电子数为2,故B不符合;
C、O元素原子最外层电子数为6,为-2价,原子次外层上的电子数为2,故C不符合;
D、C原子次外层上的电子数为2,S原子最外层电子数为6,为-2价,故D不符合.
故选A.
核心考点
试题【A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是( )A.MgCl2B.Ca】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 |
B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol-1 |
D.Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
A.离子的还原性:Y2->Z- |
B.原子序数:c>b |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ |
D.离子半径:aW3+<cY2- |
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |