关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 | B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 | C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 | D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
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A.元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关,电子层数越多,电子之间的负电排斥将使原子的半径增大,核电荷数越大,核对电子的引力也越大,将使原子的半径缩小,故A错误; B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则一定没有相同的质子数,否则为同一种元素,质子数不同,则为不同的元素,故B正确; C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价不一定相同,如K和Cu的最外层电子数都是1,而K的最高正价是+1价,铜的最高正价是+2价,故C错误; D.电子层结构相同的微粒,如K+和Cl-的电子层结构相同,而其化学性质不同,故D错误; 故选B. |
核心考点
试题【关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
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举一反三
同主族元素,其原子结构相同之处是( )A.最外层电子数 | B.核电荷数 | C.电子层数 | D.核外电子数 |
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A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构,下列判断正确的是( )A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 | B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- | C.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D | D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号 | X | Y | Z | W | 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | 如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据,试回答下列问题.
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | 原子半径(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 | 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - | 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 | (1)甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族,乙元素的原子结构示意图为 ①写出甲、乙两种元素符号:甲______、乙______. ②甲元素原子核外有______个电子层. ③甲元素的金属性(即原子失电子的能力)比乙元素______(填“强”或“弱”). (2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应:2H2O2=2H2O+O2↑ 现进行如下实验探究:在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液,再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末.请给合实验现象填写下列空白. ①实验目的:研究______(反应条件)对过氧化氢分解反应速率的影响. ②实验现象:______(选填“甲”或“乙”)试管中反应更剧烈,迅速放出无色气体. ③实验结论______. |
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