题目

题型：不详难度：来源：

某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3，确定该有机物的分子式及结构简式。

答案

C₂H₆O；CH₃CH₂OH

解析

试题分析：2.7g水的物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol
其中氢原子的质量是0.15mol×2×1g/mol＝0.3g
氢原子的物质的量是0.3mol
0.1molCO₂中碳原子的质量是0.1mol×12g/mol＝1.2g
所以2.3g有机物质氧原子的质量是2.3g－0.3g－1.2g＝0.8g
氧原子的物质的量是0.8g÷16g/mol＝0.05mol
所以有机物中碳、氢、氧原子的个数之比是2:6:1
由于氢原子已经饱和
所以该有机物的分子式是C₂H₆O
又因为得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3
所以该有机物的结构简式是CH₃CH₂OH
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据质量守恒定律得出有机物中含有氧元素，然后依据题意灵活运用计算、判断即可得出正确的结论。