泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5 g泰雅 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5 g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是( )

A．泰雅紫分子的分子式为C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B．1 mol泰雅紫与H₂加成最多需9 mol H₂

C．泰雅紫属于烃的衍生物

D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

答案

解析

试题分析：A项根据有机物结构简式可确定其分子式为C₁₆H₈N₂Br₂O₂(注意：该键线式结构中的每个氮原子上有1个氢原子)，正确；B项根据有机物结构中含有“2个苯环、2个羰基、1个碳碳双键”，其最多能与需9 mol H₂发生加成反应，正确；C项泰雅紫含有碳、氢、氧、氮、溴等元素属于烃的衍生物，正确；D项该有机物在水中不能直接电解出溴离子，错误。

核心考点

试题【泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5 g泰雅】；主要考察你对分子式、结构式、结构简式、实验式等知识点的理解。[详细]

举一反三

(15分)某有机物X(C₁₃H₁₃O₇Br)遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物；
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D，D的分子式为C₄H₆O₅；
③C能发生银镜反应。
试回答：
⑴D中所含官能团的名称是                ，D不能发生的反应类型是                 (填序号)            。①加成反应，②消去反应，③氧化反应，④酯化反应。
⑵D的一种同分异构体E有如下特点：lmol E可以和3 mol金属钠发生反应，放出33．6 L H₂(标准状况下)，lmolE可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成lmolCO₂，lmolE还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag。试写出E可能的结构简式                      。
⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式            。
⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F，其苯环上的一溴代物只有两种，则F可能的结构简式为                            ，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式                      。
⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林(

)的原料，试写出其结构简式
，它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为。

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．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：

苯丙氨酸（

）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。

（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是      _。
A属于糖类化合物               B分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅
C既能与酸反应，又能与碱反应
D能发生酯化反应，但不能发生加成反应
E1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H₂O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H₂N-CH₂COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为                   。
（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

①烃 A的结构简式为            。1 molD完全燃烧消耗O₂_______mol.
② 写出C → D反应的化学方程式：                                               .
③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为                                     。

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（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D的分子式是           ，1mol D完全燃烧需消耗     mol O₂
（2）反应①的化学反应方程式是                                           ；该反应的反应类型是            。在食品工业中E及其钠盐都可用作             剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式：                                               。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：                   。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl₃溶液显紫色

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符合下列条件的有机物同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )
①分子式为C₆H₁₄O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

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实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
CH₃COOH + C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅ + H₂O
投料 1 ： 1 产率 65%
1 ： 10 97%
(在120 ℃下测定)

已知：相关物理性质(常温常压)

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	~117	溶
乙酸乙酯	0.902	−84	~76.5	不溶

合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制                                                。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                  。
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。谁过量？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇    元，每摩冰醋酸     元。
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择             过量。
（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加    B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                                。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                   。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                   。
饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                           。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？                    。
用饱和CaCl₂溶液直接洗涤起什么作用：                                         。

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