题目
题型:不详难度:来源:
(1)属于氧化物的是:______(2)属于混合物的是:______
(3)属于弱电解质的是:______(4)属于非电解质的是:______
(二)以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?______(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为______.
(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______.
答案
(2)由两种或多种物质混合而成的,这些物质相互间没有发生反应,混合物里各物质都保持原来的性质;纯盐酸中氯化氢是溶质,水是溶剂,所以是混合物;氢氧化铁胶体是混合物,所以属于混合物的为CG,故答案为:CG;
(3)在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质,弱电解质包括弱酸、弱碱,氢氧化铝是弱碱,所以是弱电解质;HF是弱酸,所以是弱电解质,故答案为:CF;
(4)在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;所以属于非电解质的是液氨,故答案为:H;
(二)(1)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以二氧化硫有漂白性;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色物质褪色,所以若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象相同,都使品红褪色;
二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫,反应方程式为 2SO2+O2
| ||
△ |
故答案为:相同;2SO2+O2
| ||
△ |
(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3,所以X中S和O的原子个数比为
4 |
32 |
3 |
16 |
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,
故答案为:4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+.
核心考点
试题【(一)现有以下物质:A:Na2O2 B:Al(OH)3 C:纯盐酸 D:CaClO•Cl E:O3 F:HF G:Fe(OH)3胶体 H:液氨(1)】;主要考察你对物质的分类等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合物:盐酸、王水、水玻璃、水银
②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨.
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.③④ |
A.混合物 溶液 | B.电解质 化合物 |
C.浊液 胶体 | D.单质 化合物 |
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 |
B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰 |
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 |
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 |
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O |
B.碱:Cu(OH)2、Ba(OH)2、烧碱、纯碱 |
C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O |
D.强酸:HCl、H2SO4、HNO3、磷酸 |
A.纯盐酸---纯净物 | B.O3---单质 |
C.氯化银---含氧酸盐 | D.碳酸钙---氧化物 |
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